kimia gaul

•          Oksigen bereaksi dengan kebanyakan unsur membentuk suatu senyawa yang disebut oksida. Istilah oksidasi dihubungkan dengan reaksi ini.

•          Contoh : karat (Fe₂O₃)yang terbentuk merupakan rekasi oksidasi besi oleh oksigen di udara secara perlahan.

•          Logam yang diperoleh kembali dari oksida logamnya dikenal dengan istilah reduksi.

•          Dalam arti luas oksidasi reduksi dapat di analisa lebih jauh dengan memperhatikan reaksi suatu logam dengan oksigen

•             4Fe (s)  + 3O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (s)

Pengertian

•          Dalam arti sempit

•          Oksidasi = pengambilan suatu oksigen

•          Reduksi  = pelepasan suatu oksigen

•          Dalam arti luas

•          Oksidasi = pelepasan elektron oleh suatu zat

•          Reduksi = pengambilan elektron oleh suatu zat

•          Oksidasi = bertambahnya bilangan oksidasi

•          Reduksi = berkurangnya bilangan oksidasi

•          Jadi suatu reaksi yang melibatkan oksidasi dan reduksi adalah reaksi redoks

•          Contoh :

•          Mg   →  Mg₂⁺    + 2e^-  (Oksidasi )

•          O₂  +  4e^- → 2O^2-      (Reduksi)      

•          Senyawa pengoksid adalah zat yang mengambil elektron dari zat yang dioksidasi.

•          Senyawa pereduksi adalah zat yang memberi elektron kepada suatu zat lainnya yang direduksi.

Langkah untuk membuat suatu reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

•          A. Pada suasana Asam

Langkah untuk membuat suatu reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

•          Untuk menyetimbangkan persamaan reaksi pada suasana basa yaitu dengan cara mengerjakannya sesuai dengan pada suasana asam, selanjtnya untuk mengubah ke suasana Basa, langkahnya adalah :

•          Cara lain untuk menyetimbangkan reaksi pada suasana basa adalah dengan cara:

Beberapa zat oksidator dan reduktor yang biasa dipakai

                Umumnya ion (MnO₄^-) berada dalam bentuk garamnya yaitu KMnO₄. berwarna hitam-ungu. Sebagai oksidator, maka unsur mangan (biloks = 7) akan direduksi menjadi Mn²⁺ (bila suasana asam) tidak berwarna dan akan menjadi MnO₂ (bila suasana basa/ netral) yang tidak larut.

                jika suasananya asam oksidator yang aktif adalah ion dikromat, sedangkan bila suasananya basa maka oksidatornya adalah ion kromat.

                dalam suasana asam maka ion krom akan direduksi sehingga biloksnya menjadi +3. dan kalau dalam suasana sedikit basa produk reduksinya adalah Cr(OH)₃ yang tak larut. Sedangkan jika dalam suasana basa kuat maka ion krom akan direduksi menjadi CrO₂^- (ion kromit)

                Ion-ion ini jika dioksidasi maka akan menghasilkan ion sulfat. Bila dalam suasana basa maka pereaksinya adalah SO₃^2- , baik zat asalnya ion suofit ataupun bisulfit. Sebaliknya dalam suasana asam maka bentuk pereaksinya adalah HSO₃^- dan H2SO3.

                Oksidasi ion sulfit dalam suasana basa lebih mudah dari pada oksidasi bisulfit dalam suasana asam, sehingga dalam suasana basa merupakan reduktor yang baik.

                ion ini direaksikan dengan suatu oksidator kuat maka akan teroksidasi menjadi ion sulfat. Misalkan gas klor direaksikan dengan ion tiosulfat maka akan menghasilkan ion sulfat.

                Tapi jika direaksikan dengan oksidator yang lebih lemah (misalnya I₂) akan menghasilkan ion tetrationat (S₄O₆^2-)