Soal latihan Stoikiometri

1.Tulislah rumus kimia dari senyawa berikut!

a.Kalium nitrat

b.Difosfor pentaoksida

c.Tembaga (II) bromida

d. Asam nitrat

2. Setarakan reaksi berikut ini!

Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃

3. Jika massa atom relatif S=32,O=16,N=14,H=1 massa dari 0,25 mol (NH₄)₂SO₄

adalah...(rumus yang digunakan , n=m/Mr)

4. Jumlah molekul dari 22 gram CO₂ jika L = 6,02. 10²³ adalah. ....(Ar C=12,O=16)

Rumus yang digunakan I. mol= n=m/Mr... II.molekul=N=n.L

5. Diketahui gas CO₂ mempunyai volume 5,6 liter dalam kondisi STP. Hitunglah:

a. Jumlah mol dari gas tersebut!(n=V..STP/22,4)

b. Massa dari gas tersebut!(m=n.Mr)

6. Berapakah volume gas N₂ yang diperlukan agar dapat bereaksi dengan 12 liter gas

H₂ untuk menghasilkan gas NH₃?

Reaksi kimianya : N_2(G) + 3H₂ → 2NH₃

7. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂.Jika Mr senyawa tersebut adalah

56, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

8. Hitunglah kadar / persentase posfor dari senyawa Ca₃(PO₄)₂!

Diketahui Ar Ca=40, Ar P=31, Ar O=16

9. Reaksi C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O , jumlah molekul propana adalah 10 molekul.

a. Setarakan reaksi di atas!

b. Hitunglah jumlah molekul dari CO₂!(koefisien1/koefisien2=molekul1/molekul2)

10. Pada senyawa CaS perbandingan Ca: S = 5 : 4. Jika 10 gram Kalsium direaksikan

dengan 9 gram serbuk belerang ,maka senyawa CaS yang dihasilkan adalah...

(massa Ca+massaS dari perbandingan)