soal-soal

http://kimia-asyik.blogspot.com/search/label/Soal-Soal


Soal Ulangan Hidrokarbon


1. Tentukan jumlah atom C primer, sekunder, tersier dan kuartener dari senyawa berikut !
.......CH3 CH3..CH3 CH3
..........I...I...........I...I
CH3-CH-C-CH2-CH-C-CH2-CH3
..............I...............I
............CH3...........CH3
2. Berilah nama sesuai IUPAC dari struktur senyawa berikut!
a................C2H5 CH3
......................I I....I
CH3-CH2-CH-CH-CH-CH-CH3
............. ...I.................I
...............CH3............CH3
b...........CH3......CH3
...............I..........I
CH3-CH2-C-CH2-CH-CH2-CH3
................I
..............C2H5.
3. Tulislah struktur dari senyawa berikut!
a. 2,3-dimetil pentana b. 3-etil-2,4,4-trimetil heptana
4. Berilah nama dari struktur senyawa berikut!
a...CH3..............................C2H5
.........I................................I...........
CH3-C=C –CH2-CH3 b. CH2=C-C-CH3
.................I..........................................I
...........CH3...........................CH3
5. Buatlah struktur dari nama senyawa di bawah ini!
a. 3,3-dimetil-1-butena b. 2,3,4-trimetil-1-pentena
6. Berilah nama dari struktur senyawa berikut !
............CH3
...............I
a. CH≡C-C-CH3 b. CH3-C≡C-CH-CH3
...............I............................I
.............CH3......................CH3
7. Buatlah isomer posisi dan cabang dari C5H8
8. Tulislah isomer geometri dari CHCl=CHCl
9. Selesaikan persamaan reaksi oksidasi sempurna berikut!
C3H8 + O2
10. Selesaikan reaksi substitusi dari :
Propana + Cl2



Ulangan Elektrolit dan Redoks


Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit beserta contohnya minimal 3!
2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan non elektrolit beserta contohnya minimal 3 !
3. Sebutkan larutan-larutan yang termasuk dalam elektrolit lemah dan elektrolit kuat !masing-masing 3 contoh !
4. Manakah senyawa-senyawa elektrolit berikut ini yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen !H2O, NH3, KCl,HCl, Mg(OH)2, NaCl
5.   Tuliskan reaksi ionisasi dari : a. K2O b. NaCl c. Ca (OH)2d. HBr.
6.Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi

a. K3PO4 b. CrO42- c. Cl­2O3 d.NaN3 e.H2C2O4        
7.Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut:
a. 2KClO3 + 3S 2KCl + 3SO2
b. MnO2 + 4HCl -à MnCl2 + 2H2O + Cl2
8. Tulislah nama senyawa-senyawa berikut :
a. MgBr2 b. FeCl2 c. N2O4 d. P2O5



Latihan Soal Termokimia


Jawablah soal-soal dibawah ini dengan singkat dan jelas !
1. Jika kepingan magnesium dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang berisi
larutan HCl ternyata terbentuk gelembung dan dasar tabung terasa panas.
Tentukan :
a. Sistem
b. Lingkungan
c. Jenis reaksi
2. Gambarkan diagram tingkat energi untuk reaksi :
a. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O ∆H = -802 kJ/mol
b. H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) ∆H = +286 kJ/mol
3. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui :
a. DHoc CH3OH (l) = -238,6 kj/mol
b. ∆Hod C2H6 (g) = +1559,7 kj/mol
c. ∆Hof H3PO4 (l) = -1556 kj/mol
4. Diketahui reaksi : 4NH3(g) + 5 O2(g) 4NO(g) + 6H2O (g) ∆H = -1170kj/mol
∆Hof NO(g) = + 90 kj/mol ∆Hof H2O (g) = -285 kj/mol
Tentukan entalpi pembentukan standar gas NH3 !
5. Diketahui reaksi :
2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l) ∆H = -571,7kj
C3H4 (g) + 4 O2 (g) 3CO2(g) + 2H2O (g) H = -1941 kj
C3H8 (g) + 5O2(g) 3CO2 (g) + 4H2O (l) ∆H = -2220 kj
Tentukan perubahan entalpi reaksi : C3H4(g) + 2H2 (g) C3H8(g)
6. Diketahui energi ikatan rata-rata :
H-H = 436 kj/mol C=C = 346 kj/mol
C-C = 607 kj/mol C-H = 414 kj/mol
Hitung ∆H reaksi pada reaksi : C3H6 (g) + H2 (g) C3H8(g)
7.

Dari grafik diatas, kalor pembentukan CO adalah …
8. Diketahui reaksi :
S (s) + O2(g) SO2(g) ΔH1 = –299 kJ mol-1
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) ΔH2 = X kJ mol-1
S(s) + 1 ½ O2(g) SO3(g) ΔH3 = –396 kJ mol-1
Hitung harga X !
9. Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8(g) = – 104 kJ mol-1
CO2(g) = – 394 kJ mol-1
H2O(l) = – 286 kJ mol-1
Hitunglah harga ΔH untuk reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)
10. .Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/mol
C–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/mol
C–H = 410 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi dari reaksi :
CH2=CH2+ H2O CH3–CH2–OH



Soal Ulangan Stoikiometri

1.Tulislah rumus kimia dari senyawa berikut!
a.Kalium nitrat
b.Difosfor pentaoksida
c.Tembaga (II) bromida
d. Asam nitrat
2. Setarakan reaksi berikut ini!
Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3
3. Jika massa atom relatif S=32,O=16,N=14,H=1 massa dari 0,25 mol (NH4)2SO4
adalah...(rumus yang digunakan , n=m/Mr)
4. Jumlah molekul dari 22 gram CO2 jika L = 6,02. 1023 adalah. ....(Ar C=12,O=16)
Rumus yang digunakan I. mol= n=m/Mr... II.molekul=N=n.L
5. Diketahui gas CO2 mempunyai volume 5,6 liter dalam kondisi STP. Hitunglah:
a. Jumlah mol dari gas tersebut!(n=V..STP/22,4)
b. Massa dari gas tersebut!(m=n.Mr)
6. Berapakah volume gas N2 yang diperlukan agar dapat bereaksi dengan 12 liter gas
H2 untuk menghasilkan gas NH3?
Reaksi kimianya : N2(G) + 3H2 2NH3
7. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2.Jika Mr senyawa tersebut adalah
56, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
8. Hitunglah kadar / persentase posfor dari senyawa Ca3(PO4)2!
Diketahui Ar Ca=40, Ar P=31, Ar O=16
9. Reaksi C3H8 + O2 CO2 + H2O , jumlah molekul propana adalah 10 molekul.
a. Setarakan reaksi di atas!
b. Hitunglah jumlah molekul dari CO2!(koefisien1/koefisien2=molekul1/molekul2)
10. Pada senyawa CaS perbandingan Ca: S = 5 : 4. Jika 10 gram Kalsium direaksikan
dengan 9 gram serbuk belerang ,maka senyawa CaS yang dihasilkan adalah...
(massa Ca+massaS dari perbandingan)

Soal Reaksi Redoks

1. Jika bilangan oksidasi H = +1 dan O = -2, tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang lain dalam :
a. NH3 g. K2CO3
b. Al2O3 h. MnO4-
c. H2CrO4 i. HCO3-
d. PO43- j. Ni(H2O)42+
f. Al(OH)3 k. Cr (H2O)63+
2. Tentukan reduktor ,oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi berikut !
a. NaHSO4 + 2Al + NaOH → Na2S + Al2O3 + H2O
b. Bi2O3(S) + 2NaOH (aq)+ 2NaOCl(aq) → 2NaBiO3(aq) + 2NaCl(aq) + H2O(l)
c.. Cl2(aq) + 2KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H20(l)
3. Tuliskan nama senyawa berikut ini !
a. CaO
b. BaCl2
c. FeBr2
d. CuO
e. Cl2O3
f. NO2
g. K2O
h. P2O5
4. Sebutkan penerapan redoks dalam kehidupan sehari-hari!

Soal Ulangan ikatan Kimia Kelas X

Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan jelas.

1.Bagaimana atom-atom di bawah ini dapat mencapai kestabilan (melepas atau mengikat elektron)?
a. 19K b.12Mg c.34Se d.17Cl
2.Gambarlah struktur Lewis dari atom-atom di bawah ini!
a. 11Na b.38Sr c. 14Si d.33As
3. Jelaskan proses terbentuknya ikatan ion dari :
a. 12Mg dan 17Cl b. 11Na dan 9 F c. 20Ca dan 35Br d. 11Na dan 8O
4.Jelaskan terbentuknya ikatan kovalen dari
a. CH4 b.PF3 c.O2 d.SO2 (Nomer atom C=12 H=1 P=15 F=9 O=8 S=16 )
5. Manakah senyawa-senyawa berikut yang merupakan senyawa ion atau senyawa kovalen !
a. KCl b. CCl4 c. NaCl d. MgO e.NH3
6.Gambarlah struktur Lewis dari H2SO4 ,dan tentukan jenis-jenis ikatan yang terbentuk!
7.Jelaskan perbedaan ikatan ion dan kovalen !

Ulangan Struktur Atom dan SPU

JAWABLAH PERTANYAAN DI BAWAH INI DENGAN BENAR!

1.Hitunglah jumlah proton, elektron dan neutron dari unsur-unsur di bawah ini :

2.Gambarlah model atom menurut Thompson!
3. Tentukan pasangan-pasangan dari isotop, isobar dan isoton dari unsur-unsur di bawah
ini!

4. Terangkan Sistem periodik menurut Dobereiner!
5. Tuliskan konfigurasi elektron dari atom-atom berikut dan tentukan elektron valensinya!
a.19 K b. 56Ba c.53I d.36Kr
6. Tulislah unsur-unsur yang termasuk dalam golongan Alkali Tanah!
7. Tentukan golongan dan periode dari unsur-unsur di bawah ini!
a. 38 Sr b. 17Cl c.36Kr d. 33As
8. Sebutkan sifst-sifat keperiodikan unsur dan jelaskan dalam satu periode!
9.Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-65(40%) dan isotop Cu-63(60%).Hitunglah Ar dari Cu!
10. Jika diketahui massa atom relatif unsur X adalah 36. Hitunglah massa rata-rata dari unsur tersebut!

Selamat Mengerjakan!

0 Comments:

Post a Comment




 

Fish

Original Blogger Template | Modified by Animart