Gaya antarmolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul. Gaya-gaya ini dapat berupa kohesi antara molekul serupa, seperti contohnya pada tegangan permukaan, atau adhesi antara molekul tak serupa, contohnya pada kapilaritas. Gaya-gaya ini, dimulai dari yang paling kuat, terdiri dari: interaksi ionik, ikatan hidrogen, interaksi dwikutub (dipole), dan gaya Van der Waals.
a. Ikatan Hidrogen
Dalam kimia, ikatan hidrogen adalah sejenis
http://kimia-asyik.blogspot.com/2010/05/manfaat-air-putih-bagi-tubuh_30.html
Meski wujudnya tidak neko-neko air (putih) memiliki manfaat yang tidak main-main bagi tubuh kita. Air sangat berperan dalam menjaga kelancaran sistem tubuh. Kalau dijabarkan, inilah manfaat air bagi tubuh kita:Mencerna makanan dan melarutkan nutrisi sehingga dapat diedarkan di sistem pencernaan
Membawa produk sisa ke luar tubuh
Mengirim pesan di antara sel-sel yang mengoordinasikan kerja organ-organ tubuh
Tahukah Anda, bahan-bahan dapur seperti bawang putih dan cabai merah dapat membasmi hama tanaman? Menurut Guntoro, staf alhi perkebunan Taman Buah Mekarsari, pestisida atau pembasmi hama tanaman yang berasal dari bahan alami lebih ramah lingkungan dan mudah membuatnya.
http://kimia-asyik.blogspot.com/2009/12/penentuan-entalpi-reaksi.html
1. Penentuan ∆H Reaksi berdasarkan Eksperimen (Kalorimeter)Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris merupakan penentuan yang didasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter dengan prinsip perpindahan kalor, yaitu jumlah kalor yang diberikan sama dengan jumlah kalor yang diserap.
Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter). Dengan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh reaksi yang terjadi dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter berdasarkan rumus :
q.larutan = m c ∆T
q.kalorimeter = C ∆T
q = jumlah kalor
m = massa air (larutan) di dalam kalorimeter
http://kimia-asyik.blogspot.com/2009/12/kemolaran.html
Kemolaran (M) menyatakan konsentrasi suatu larutan(jumlah mol zat dalam satu liter )
http://kimia-asyik.blogspot.com/2009/12/grafik-orde-reaksi.html
Orde reaksi menyatakan pangkat dari konsentrasi, maka bentuk grafiknya merupakan grafik perpangkatan.Reaksi : A → hasil
1. Reaksi Orde Nol (0)
Persamaan laju reaksinya :
v = k [ A ]0
v = k
http://kimia-asyik.blogspot.com/2010/01/titrasi-asam-basa.html
http://kimia-asyik.blogspot.com/2010/01/larutan-penyangga.html
http://kimia-asyik.blogspot.com/2010/01/hidrolisis-garam.html
http://kimia-asyik.blogspot.com/2010/06/haloalkana.html
Konsep Redoks
Oksidasi : Peristiwa pelepasan elektron (naiknya bilangan oksidasi)
Cu → Cu2+ + e
Reduksi : Peristiwa penangkapan elektron (turunnya bilangan oksidasi)
Cu2+ + e → Cu
Bilangan Oksidasi : muatan listrik atom yang dihitung menurut kaidah tertentu.
Aturan umum dalam menentukan bilangan oksidasi:
Kimia inti adalah kajian mengenai perubahan-perubahan dalam inti atom. Perubahan ini disebut reaksi inti. Peluruhan radioaktif dan transmutasi inti merupakan reaksi inti.
Just another WordPress.com weblog
* Home
* BENZENA DAN TURUNANNYA
BENZENA DAN TURUNANNYA
BENZENA DAN TURUNANNYA
1. RUMUS STRUKTUR BENZENA MENURUT KEKULE
Menurut Friedrich August Kekule, Jerman (1865), strukur Benzena dituliskan sebagai cincin dengan enam atom karbon yang mengandung tiga buah ikatan tunggal dan tiga buah ikatan rangkap yang berselang seling. Kerangka atom karbon dalam benzena membentuk segienam beraturan dengan sudut ikatan sebesar 1200.
(Benzena tidak sama dengan bensin. Benzena merupakan senyawa golongan aromatik dikenal aromatik karena berbau sedap, sedangkan bensin merupakan campuran senyawa alkana.
Rumus molekul : C6H6
http://rahmadonna.tripod.com/link2.html
Gugus fungsi merupakan bagian yang aktif dari suatu senyawa karbon. Apabila senyawa karbon yang memiliki gugus fungsi bereaksi dengan suatu zat, maka gugus fungsi itu akan mengalami perubahan, sedangkan bagian yang lain umumnya tetap. Berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya, senyawa-senyawa karbon dikelompokkan kedalam kelompok alkohol, eter, aldehid, keton, asam karboksilat, ester.
Gugus fungsi merupakan bagian yang aktif dari suatu senyawa karbon. Apabila senyawa karbon yang memiliki gugus fungsi bereaksi dengan suatu zat, maka gugus fungsi itu akan mengalami perubahan, sedangkan bagian yang lain umumnya tetap. Berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya, senyawa-senyawa karbon dikelompokkan kedalam kelompok alkohol, eter, aldehid, keton, asam karboksilat, ester.
Buat yang suka begadang, pasti tahu kan kalau begadang sangat tidak baik buat kesehatan. Bahkan kurang tidur bisa menyebabkan kematian, di tambah lagi kalau setelah begadang langsung mandi. Katanya bisa kena “Masuk Angin Stadium 5″ loh..!!
Beberapa faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi antara lain konsentrasi, sifat zat yang bereaksi, suhu dan katalisator.
A. KONSENTRASI
Dari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin besar konsentrasi zat-zat yang bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin besar konsentrasi makin banyak zat-zat yang bereaksi sehingga makinbesar kemungkinan terjadinya tumbukan dengan demikian makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi.
B. SIFAT ZAT YANG BEREAKSI
Sifat mudah sukarnya suatu zat bereaksi akan menentukan
| | A. MENURUT ARRHENIUS Menurut teori Arrhenius, zat yang dalam air menghasilkan ion H + disebut asam danbasa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH - . HCl --> H + + Cl - NaOH --> Na + + OH - Meskipun teori Arrhenius benar, pengajuan desertasinya mengalami hambatan berat karena profesornya tidak tertarik padanya. Desertasinya dimulai tahun 1880, diajukan pada 1883, meskipun diluluskan teorinya |
bagi kelas XI a 1 iseng-iseng b baco yang ini, kan kito baru dikit belajar tentang stokiomeri :
Pada stoikiometri larutan, di antara zat-zat yang terlibat reaksi, sebagian atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan.
1. Stoikiometri dengan Hitungan Kimia Sederhana
Soal-soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hitungan kimia sederhana yang menyangkut hubungan kuantitas antara suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi.
Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah:
a. menulis persamann reaksi
b. menyetarakan koefisien reaksi
c. memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol
Karena zat yang terlibat dalam reaksi berada dalam bentuk larutan, maka mol larutan dapat dinyatakan sebagai:
n = V . M
• Oksigen bereaksi dengan kebanyakan unsur membentuk suatu senyawa yang disebut oksida. Istilah oksidasi dihubungkan dengan reaksi ini.
• Contoh : karat (Fe2O3)yang terbentuk merupakan rekasi oksidasi besi oleh oksigen di udara secara perlahan.
• Logam yang diperoleh kembali dari oksida logamnya dikenal dengan istilah reduksi.
• Dalam arti luas oksidasi reduksi dapat di analisa lebih jauh dengan memperhatikan reaksi suatu logam dengan oksigen
pada akhirnya kelompok topi jerami akan memiliki 10 kru..
menurut saya hancock akan bergabung dengan mereka..dan kru satunya lagi mungkin akan ditemukan di sebuah tempat di “Dunia Baru”….
seluruh sichibukai akan dikalahkan oleh kelompok Topi Jerami dan kelompok Shanks…
sedangkan World Govt akan dkalahkan kelompok Whitebeard dan kelompok bajak laut 11 Supernovas atas dendam mereka ( Whitebeard tidak terima Ace hampir mati, sedangkan 11 supernovas membalas dendam akan kekalahan mereka saaat melawan kizaru)
Kemudian akan terkuak rahasia besar dunia 400 tahun yang lalu
Langganan:
Postingan (Atom)
Ikatan Hidrogen dan ikatan Van der Waals Gaya antarmolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul atau antara bagian y...
http://kimia-asyik.blogspot.com/search/label/Soal-Soal Soal Ulangan Hidrokarbon 1. Tentukan jumlah atom C primer, sekunder, tersie...
Kimia inti adalah kajian mengenai perubahan-perubahan dalam inti atom. Perubahan ini disebut reaksi inti. Peluruhan radioaktif dan t...
Kelompok Bajak Laut Topi Jerami adalah kelompok bajak laut fiktif yang ada dalam cerita manga dan anime One Piece . kelompok bajak l...
http://kimia-asyik.blogspot.com/2010/01/hidrolisis-garam.html Reaksi asam dan basa menghasilkan garam. Asam terdiri dari asam kuat dan as...
